Химические свойства хлорида алюминия

Химические свойства хлорида алюминия


Традиционные названия хлористый алюминий Хим. формула AlCl₃ Состояние белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы Молярная масса (ангидрид) 133.34 г/моль Плотность (ангидрид) 2,48 г/см³ (гексагидрат) 1,3 г/см³ Т. плав. (ангидрид) 192,4 ℃ Т. кип. (гексагидрат) 120 ℃ Растворимость в воде (0 °C) 43,9 г/100 мл (10 °C) 44,9 г/100 мл

(20 °C) 45,8 г/100 мл

(30 °C) 46,6 г/100 мл

(40 °C) 47,3 г/100 мл

(60 °C) 48,1 г/100 мл

(80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

Растворимость в остальных веществах растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе
слабо растворим в бензоле Координационная геометрия октаэдрическая (линейные) Номер CAS 7446-70-0 PubChem 24012 ChemSpider 22445 Номер EINECS 231-208-1 RTECS BD0530000 ChEBI 30114 DrugBank DB11081 Номер ООН 3264 ЛД50 ангидрид
крысы, перорально: 380 мг/кг

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг


Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Свойства [ править | править код ]

В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl [1] . При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Получение [ править | править код ]

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах [1] :

A l 2 O 3 + 3 C O + 3 C l 2 → 2 A l C l 3 + 3 C O 2 <displaystyle <mathsf <2>O_<3>+3CO+3Cl_<2>
ightarrow 2AlCl_<3>+3CO_<2>>>>

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

B C l 3 + A l P → 900 o C B P + A l C l 3 <displaystyle <mathsf <3>+AlP<xrightarrow[<>]<900^C>>BP+AlCl_<3>>>>

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

A l + F e C l 3 → A l C l 3 + F e <displaystyle <mathsf <3>
ightarrow AlCl_<3>+Fe>>> A l ( O H ) 3 + 3 H C l → A l C l 3 + 3 H 2 O <displaystyle <mathsf <3>+3HCl
ightarrow AlCl_<3>+3H_<2>O>>> 3 C u C l 2 + 2 A l → 2 A l C l 3 + 3 C u <displaystyle <mathsf <3CuCl_<2>+2Al
ightarrow 2AlCl_<3>+3Cu>>> 2 A l + 6 H C l → 2 A l C l 3 + 3 H 2 <displaystyle <mathsf <2Al+6HCl
ightarrow 2AlCl_<3>+3H_<2>>>>

Применение [ править | править код ]

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса) [1] .

Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр. [1]

Токсичность и безопасность [ править | править код ]

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Свойства

При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Читайте также:  Как найти сохраненные видео в фейсбук

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Применение

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Хлорид алюминия" в других словарях:

хлорид алюминия — хлористый аллил, аллилхлорид … Cловарь химических синонимов I

Хлорид алюминия (III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

Читайте также:  Как перерегистрировать номер билайн на себя

Хлорид алюминия(III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

безводный хлорид алюминия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN anhydrous aluminum chlor >Справочник технического переводчика

АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы s2p1, но наличие внутренней электронной структуры типа электронной конфигурации благородного газа у B и Al и… … Энциклопедия Кольера

Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия

АЛЮМИНИЯ ГИДРООКИСЬ — ( Аluminii hydroxydum ). Синонимы: Аluminium hydroxydatum, А1uminium hydroxydе. Аморфный рыхлый белый порошок, в воде практически нерастворим и способен образовывать гель; растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей … Словарь медицинских препаратов

Хлорид брома — Хлорид брома … Википедия

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД — AlCl3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Катализатор в органическом синтезе и при переработке нефти, реагент для очистки сточных вод, обработки древесины … Большой Энциклопедический словарь

Хлорид кальция — – CaCL2 (ХК). Самая популярная в мире противоморозная добавка. От­лично растворяется в воде даже при температуре близ­кой к нулю. Безвреден для человека. Не горюч, не ток­сичен, не взрывоопасен. Являясь побочным продук­том содового… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

В данной статье речь пойдет о хлориде алюминия – веществе, широко используемом человеком во множестве областей своей деятельности. Мы рассмотрим основные качественные характеристики данного соединения, способы его получения и другие особенности.

Ознакомление с хлоридом алюминия

Хлорид алюминия – это алюминиевые соли, а также соли масляной кислоты. Его химическая формула – AlCl3. Процесс возгонки начинается при 183 °C в условиях обычного давления. При увеличении давления процесс плавления начинается со 192.6 °C.

В воде данное соединение растворяется довольно хорошо — при 25 °C в ста граммах воды растворяется до 44.38 грамма хлорида алюминия. В воздухе с повышенной влажностью он начинает дымить из-за реакции гидролиза, выделяя при этом HCl.

В водных растворах образуются кристаллогидраты белого цвета, с желтым оттенком. Хлорид алюминия хорошо растворяется в огромном количестве соединений органического типа, например этаноле, нитробензоле, этиленгликоле и т. д. Процесс растворения в растворах толуола и бензола практически не наблюдается.

Способы получения

Способов получения AlCl3 существует немало. И важнейшим из них является процесс воздействия Cl2 и CO в шахтной печи на обезвоженные бокситы или каолины:

  • Al2O3 + ЗСО + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO2.

Еще один немаловажный способ получения – это взаимодействие трихлорида бора и фосфида алюминия при температуре, равной девятистам градусам по Цельсию. На выходе этой реакции получаются хлорид алюминия и фосфид бора:

К другим способам получения относятся:

Области применения

Безводный AlCl3 используется в промышленности, чаще всего как катализатор. Он способен образовывать различные продукты в результате соединения с большим количеством неорганических и органических веществ. Собственно, на этом и базируется его основной способ применения в качестве катализатора. Например, при разложении нефти на различные фракции AlCl3 используется в качестве деструктивного катализатора.

Читайте также:  Kensington security что это

В основе процесса алкилирования при его использовании лежит тот факт, что углеводороды ряда этилена начинают полимеризироваться и конденсироваться, образуя более сложные ряды систем. Реакция ацилирования и процесс изомеризации углеводородов парафина также могут протекать под воздействием хлорида алюминия как катализатора в химическом взаимодействии веществ.

Косметика и хлорид алюминия гексагидрат

Гексагидрат – это производное вещество хлорида алюминия с химической формулой – AlCl3-6H2O. Оно широко используется в косметической промышленности, однако является довольно опасным соединением. Кстати, это один из многих чаще всего используемых компонентов при изготовлении дезодорантов-антиперспирантов. Это связано с тем, что данное вещество довольно дешевое в стоимости, и к тому же оно действительно отлично справляется с ролью борца с потливостью человека.

Хлорид алюминия гексагидрат довольно часто терпит нападки множества регуляторов, так как считается довольно токсичным компонентом. И это в действительности так, но так как он является весьма действенным, в большинстве случаев на его недостаток закрывают глаза. Немалое количество исследований и опытов подтверждают эффективность соединения в борьбе с потоотделением.

Максимальная концентрация данного вещества при изготовлении продукции все еще изучается, так как точная причина ярко выраженной способности к снижению выделения пота пока точно неясна. Если попытаться описать его свойство с точки зрения физического эффекта, то AlCl3-6H2O образует соединения металла нерастворимого типа, которые блокируют потовые протоки и тем самым помогают предотвратить потоотделение на какое-то время.

Алюминия хлорид гексагидрат является одним из компонентов большого спектра товаров для потребителя. Чаще всего он встречается в дезодорантах, а также зубных пастах, помаде и в качестве коллоидного красителя.

В зубной пасте и помадах количество AlCl3-6H2O обычно находится на минимальном уровне, в пределе от сотой процента до десяти, а в красителях доходит до 18 %.

Что такое гексагидрат etiaxil

Хлорид алюминия гексагидрат etiaxil – это одно из важнейших средств в борьбе с гипергидрозом (повышенным потоотделением) подмышек. Данная проблема может возникать у множества людей, особенно задевая чувство комфорта у наиболее чистоплотных. А связано это может быть со множеством причин:

  • сбои в работе гормональной системы;
  • ее перестройка;
  • жара на улице;
  • заболевания различного типа;
  • нарушения функционирования нервной системы и т. д.

Названное соединение отлично борется с проблемами чрезмерного выделения пота и является очень действенным веществом. Его рекомендуется наносить на сухую и нераздраженную кожу, а перед ночным сном следует смывать, используя мыло. При возникновении раздражения в месте использования необходимо применять кортикоидные мази. Достаточно дважды применить хлорид алюминия гексагидрат, и это даст очень хорошие результаты, дальше его будет достаточно применять около одного раза в неделю.

Гексагидрат хлорида алюминия представляется в виде кристаллов, не имеющих цвета, легко растворимых в растворах спирта, воды, эфиров и глицерина. Соединение является очень гигроскопичным, по этой причине должно сохраняться в сухих местах, без доступа влаги.

Заключение

Надеемся, что наша статья помогла вам разобраться в том, что такое хлорид алюминия. Теперь вы сможете дать исчерпывающую характеристику, перечислить способы получения в промышленности и сферы использования данного вещества. Используя AlCl3 и AlCl3-6H2O, важно помнить, что эти соединения относится к ряду токсичных веществ и по этой причине нужно быть аккуратными в их применении.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector