Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Zn 0 — 2 e — → Zn II (окисление)
2 H I + 2 e — → 2 H 0 (восстановле́ние)
Zn является восстановителем, H Cl является окислителем.
- Zn
- Названия: Цинк , Порошок цинка
, Zn - Внешность (состояние): От серого до голубого порошок
, Хлорид водорода . показать больше HCl , НСl , СОЛЯНАЯ КИСЛОТА показать меньше- Zn Cl 2
- Названия: Хлорид цинка
- Внешность (состояние): Белое гигроскопичное не имеющее запаха твердое вещество в различных формах
, Диводород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Восстановление: 2 1
2H+ + 2e− = H2 2
Окисление: 2 1
Zn − 2e− = Zn2+
2H+ + Zn = H2 + Zn2+
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
Zn⁰ — 2e = Zn²⁺ |1|восстановитель
2H⁺ + 2e = H2⁰ |1|окислитель
Другие вопросы из категории
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)AlCl3 (р-р)+NH3(р-р)
Б)Al(OH)3+HCl(р-р)
В)Al(OH)3+NaOH(р-р)
ПРИЗНАК ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)образование осадка
2)растворение осадка
3)выделение газа
4)изменение окраски раствора
только электронный коффицент
а) Н+ОН=Н2О
б) Zn +S = ZnS (выпадает в осадок)
Читайте также
определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
2)2H2+O2 —>2H2O
H2(0) -2e- -> 2H+ I 2
O2 + 4e- -> 2O(-2) I 1
3)2KMnO4—>O2+MnO2+K2MnO4
Mn(+7) +3e- -> Mn(+4)
Mn(+7) +5e- -> Mn(+2)
2O(-2) -4e- -> O2(0)
4)CaCO3+2HCl—>CaCl2+CO2+H2O — не является окислительно-восстановительной
1) Zn(0) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl2(-) + H2(0)
Zn(0) -2e =Zn(2+) восстановитель (процесс окисления)
H(+) +1e = H(0) окислит (пр восст)
2)2H2(0)+O2(0) = 2H2(+)O(2+)
H -1e =H(+) восст (окислен)
O +2e = O(-2) о (в)
3)2K(+1)Mn(+7)O4(2-) = O2(0) + Mn(+4)O2(-2) + K2(1+)Mn(+6)O4(2-)
O(2-) -2e = O(0) в(о)
Mn(+7) +3e = Mn(+4) о(в)
4) Ca(+2)C(+4)O3(-2) + 2H(+)Cl(-) = Ca(2+)Cl(-) + C(+4)O2(-2) = H2(+)O(-)
Эта рөя не окисл ө восст? т.к степень окислен не изменяется
PS Там могут быть ошибки в схеме (самой р-ии) где +2 и 2+, я уже не помню
Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.